Modele dioxyde d`azote

Le dioxyde d`azote est formé dans la plupart des procédés de combustion utilisant l`air comme oxydant. À des températures élevées, l`azote se combine avec l`oxygène pour former l`oxyde nitrique: contrairement à l`ozone, O3, l`état électronique fondamental du dioxyde d`azote est un état de doublet, puisque l`azote a un électron non apparié [9], ce qui diminue l`effet alpha comparé au nitrite et crée une faible interaction de liaison avec les paires isolées d`oxygène. L`électron solitaire dans le NO2 signifie aussi que ce composé est un radical libre, de sorte que la formule pour le dioxyde d`azote est souvent écrite comme • NO2. Le dioxyde d`azote ainsi formé confère la couleur jaune caractéristique souvent exposée par cet acide. Le dioxyde d`azote (NO2) est l`un des groupes de gaz hautement réactifs appelés «oxydes d`azote» ou «oxydes d`azote (NOx)». Les autres oxydes d`azote comprennent l`acide nitreux et l`acide nitrique. La norme nationale de qualité de l`air ambiant de l`EPA utilise le NO2 comme indicateur pour le plus grand groupe d`oxydes d`azote. Le NO2 se forme rapidement à partir des émissions des voitures, des camions et des autobus, des centrales électriques et des équipements hors route. En plus de contribuer à la formation d`ozone troposphérique et à la pollution des particules fines, le NO2 est lié à un certain nombre d`effets néfastes sur le système respiratoire. Le dioxyde d`azote (NO2) est l`un des groupes de gaz appelés oxydes d`azote (NOx). Bien que tous ces gaz soient nocifs pour la santé humaine et l`environnement, le NO2 est plus préoccupant.

Le NO2 existe en équilibre avec le tétroxyde de dinitrogène de gaz incolore (N2O4): l`acide nitrique se décompose lentement en dioxyde d`azote par la réaction globale: l`oxyde nitrique (NO) et le dioxyde d`azote (NO2) sont deux gaz dont les molécules sont faites d`azote et d`oxygène Atomes. Ces oxydes d`azote contribuent au problème de la pollution atmosphérique, jouant des rôles dans la formation du smog et des pluies acides. Ils sont libérés dans l`atmosphère terrestre par des sources naturelles et anthropiques. La chimie du dioxyde d`azote a fait l`objet d`une étude approfondie. À 150 ° c, le NO2 se décompose avec la libération d`oxygène via un procédé endothermique (ΔH = 14 kJ/mol): l`équilibre est caractérisé par ΔH = − 57,23 kJ/mol, qui est exothermique. Le NO2 est favorisé à des températures plus élevées, tandis qu`à des températures plus basses, le tétroxyde de dinitrogène (N2O4) prédomine. Le tétroxyde de dinitrogène (N2O4) peut être obtenu sous forme de solide blanc avec un point de fusion − 11,2 ° c. le NO2 est paramagnétique en raison de son électron non apparié, tandis que le N2O4 est diamagnétique [10]. Historiquement, le dioxyde d`azote a également été produit par des essais nucléaires atmosphériques, et était responsable de la couleur rougeâtre des nuages de champignons. [22] le dioxyde d`azote est un polluant de l`air commun avec des signes croissants d`impacts sur la santé indépendants des autres polluants courants tels que l`ozone et les matières particulaires.

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Αυγούστου 2019
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